NCERT Class 10 Science – Chapter 4: Carbon and Its Compounds
In-text & Exercise Questions: One-sentence Answers with Detailed Explanations
Page 61: Questions
Q1. What would be the electron dot structure of carbon dioxide which has the formula CO2?
Answer: Carbon forms two double bonds with oxygen atoms, shown as O=C=O.
Explanation: In CO2, carbon shares two pairs of electrons with each oxygen, forming a linear molecule with double covalent bonds represented by the electron dot structure.
Q2. What would be the electron dot structure of a molecule of sulphur which is made up of eight atoms of sulphur?
Answer: Sulphur atoms form a closed ring (S8) where each atom is covalently bonded to two others.
Explanation: In S8, each sulphur shares two electrons with neighboring atoms, creating a puckered ring structure represented by electron dots around each atom.
Page 68: Questions
Q1. How many structural isomers can you draw for pentane?
Answer: Three isomers – n-pentane, isopentane, and neopentane.
Explanation: All three have the same molecular formula C5H12 but differ in branching of the carbon chain, demonstrating structural isomerism.
Q2. What are the two properties of carbon which lead to the huge number of carbon compounds we see around us?
Answer: Catenation and tetravalency.
Explanation: Carbon forms long chains (catenation) and four covalent bonds (tetravalency) with various atoms, producing a vast range of compounds.
Q3. What will be the formula and electron dot structure of cyclopentane?
Answer: Formula – C5H10; it has a ring of five carbon atoms, each bonded to two hydrogens.
Explanation: Cyclopentane forms a closed pentagonal ring with single covalent bonds and shared electron pairs shown in the dot structure.
Q4. Draw the structures for the following compounds:
(i) Ethanoic acid (ii) Bromopentane (iii) Butanone (iv) Hexanal. Are structural isomers possible for bromopentane?
Answer: (i) CH3COOH, (ii) C5H11Br, (iii) CH3COC2H5, (iv) CH3(CH2)4CHO; yes, bromopentane has isomers due to different positions of Br.
Explanation: Structural isomerism arises when the same molecular formula allows different bonding arrangements, such as 1-bromopentane and 2-bromopentane.
Q5. How would you name the following compounds?
Answer: (i) CH3–CH2–Br → Bromoethane; (ii) H–C=O → Methanal; (iii) H–C≡C–C–C–C≡C–H → Hexa-1,5-diyne.
Explanation: The names follow IUPAC rules based on longest carbon chain and functional groups present.
Page 71: Questions
Q1. Why is the conversion of ethanol to ethanoic acid an oxidation reaction?
Answer: Because oxygen is added to ethanol to form ethanoic acid.
Explanation: Oxidising agents convert –OH group of ethanol (CH3CH2OH) to –COOH in ethanoic acid, showing gain of oxygen and loss of hydrogen.
Q2. A mixture of oxygen and ethyne is burnt for welding. Can you tell why a mixture of ethyne and air is not used?
Answer: Because air has less oxygen and causes incomplete combustion, producing soot.
Explanation: Ethyne–air burns with a smoky flame and low temperature, while ethyne–oxygen gives a clean, high-temperature flame suitable for welding.
Page 74: Questions
Q1. How would you distinguish experimentally between an alcohol and a carboxylic acid?
Answer: Add sodium carbonate; acids produce effervescence of CO2, alcohols do not.
Explanation: Carboxylic acids react with carbonates to release CO2 gas, while alcohols show no visible reaction.
Q2. What are oxidising agents?
Answer: Substances that add oxygen or remove hydrogen from other compounds.
Explanation: Common oxidising agents include potassium permanganate (KMnO4) and potassium dichromate (K2Cr2O7), used in oxidation reactions.
Page 78: Exercises
Q1. Ethane, with the molecular formula C2H6 has —
Answer: (b) 7 covalent bonds.
Explanation: Each carbon forms 4 covalent bonds (3 with hydrogen, 1 with carbon), giving a total of 7 bonds in C2H6.
Q2. Butanone is a four-carbon compound with the functional group —
Answer: (c) Ketone.
Explanation: Butanone (CH3COC2H5) has a carbonyl group (>C=O) linked to two carbon atoms, characteristic of ketones.
Q3. While cooking, if the bottom of the vessel is getting blackened on the outside, it means that —
Answer: (b) The fuel is not burning completely.
Explanation: Incomplete combustion due to insufficient oxygen forms carbon soot, which blackens the vessel.
Q4. Explain the nature of the covalent bond using the bond formation in CH3Cl.
Answer: Covalent bonds form by sharing electrons; in CH3Cl, carbon shares electrons with H and Cl.
Explanation: Carbon shares four pairs of electrons — three with hydrogen and one with chlorine — forming stable covalent bonds without charge transfer.
Q5. Draw the electron dot structures for (a) Ethanoic acid (b) H2S (c) Propanone (d) F2.
Answer: Each molecule shows shared electron pairs between bonded atoms as dots or dashes.
Explanation: Electron dot structures represent covalent bonds by shared electrons, e.g., F–F, O–H, or C=O bonds in respective compounds.
Q6. What is a homologous series? Explain with an example.
Answer: A group of compounds with similar chemical properties and successive CH2 difference.
Explanation: Alkanes (CH4, C2H6, C3H8, etc.) form a homologous series, differing by one –CH2– group and having similar reactions.
Q7. How can ethanol and ethanoic acid be differentiated on the basis of their physical and chemical properties?
Answer: Ethanol has pleasant smell and neutral pH; ethanoic acid is sour and turns blue litmus red.
Explanation: Chemically, ethanol reacts with Na to form H2, while ethanoic acid reacts with carbonates to release CO2.
Q8. Why does micelle formation take place when soap is added to water? Will a micelle be formed in ethanol also?
Answer: Soap forms micelles in water because of its polar and non-polar parts; not in ethanol.
Explanation: Water supports hydrophobic interaction for micelle formation; ethanol, being less polar, cannot stabilize micelles.
Q9. Why are carbon and its compounds used as fuels for most applications?
Answer: They release large amounts of heat on combustion.
Explanation: Hydrocarbons burn in oxygen to give CO2 and H2O with high energy yield and controlled flame, making them ideal fuels.
Q10. Explain the formation of scum when hard water is treated with soap.
Answer: Calcium and magnesium ions react with soap to form insoluble scum.
Explanation: Hard water salts (Ca2+, Mg2+) react with sodium salts of fatty acids forming precipitates, reducing soap efficiency.
Q11. What change will you observe if you test soap with litmus paper (red and blue)?
Answer: Red litmus turns blue, blue litmus remains unchanged.
Explanation: Soaps are basic in nature due to sodium salts of weak acids and strong bases.
Q12. What is hydrogenation? What is its industrial application?
Answer: Addition of hydrogen to unsaturated compounds using a catalyst; used to make vegetable ghee.
Explanation: Unsaturated oils are hydrogenated in presence of Ni/Pt catalyst to form saturated fats, improving shelf life.
Q13. Which of the following hydrocarbons undergo addition reactions: C2H6, C3H8, C3H6, C2H2, and CH4?
Answer: C3H6 (propene) and C2H2 (ethyne).
Explanation: Addition reactions occur only in unsaturated hydrocarbons containing double or triple bonds.
Q14. Give a test that can be used to differentiate between saturated and unsaturated hydrocarbons.
Answer: Bromine water test – unsaturated hydrocarbons decolourise it.
Explanation: Double/triple bonds react with bromine, removing its orange colour, while saturated ones show no change.
Q15. Explain the mechanism of the cleaning action of soap.
Answer: Soap molecules form micelles that trap grease and are washed away with water.
Explanation: The hydrophobic tails dissolve in oil and hydrophilic heads face water, lifting oily dirt particles into the solution for removal.
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प्रश्न 1. CO2 सूत्र वाले कार्बन डाइऑक्साइड की इलेक्ट्रॉन बिंदु संरचना क्या होगी?
Answer: CO2 में कार्बन दो ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ दो-दोहरे बन्ध (O=C=O) बनाता है।
Explanation: कार्बन के चार विद्युतों में से दो जोड़े प्रत्येक ऑक्सीजन के साथ साझा होते हैं, जिससे हर ऑक्सीजन के पास आठ इलेक्ट्रॉन की पूर्ति और कार्बन के चार-बाँध संतुलन बनता है; अणु रैखिक (linear) होता है।
प्रश्न 2. सल्फ़र के आठ परमाणुओं से बने सल्फ़र के अणु की इलेक्ट्रॉन बिंदु संरचना क्या होगी? (संकेत— सल्फ़र के आठ परमाणु एक अँगूठी के रूप में आपस में जुड़े होते हैं।)
Answer: S8 में प्रत्येक सल्फ़र दो पड़ोसी सल्फ़र के साथ एकल सहसंयोजक बाँध बनाता है, जिससे एक 8-सदस्यीय रिंग उत्पन्न होती है।
Explanation: प्रत्येक सल्फ़र परमाणु छह वैलेन्स इलेक्ट्रॉन के कारण दो साझे इलेक्ट्रॉन बनाकर दो एकल बाँध बनाता है; परिणामी संरचना एक क्रमबद्ध (puckered) अष्टांगुल कर देती है जिसमें इलेक्ट्रॉन डॉट्स परिमाणिक बाँध दिखाते हैं।
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Page 76
प्रश्न 1. पेन्टेन के लिए आप कितने संरचनात्मक समावयवों का चित्रण कर सकते हैं?
Answer: पेन्टेन (C5H12) के तीन संरचनात्मक समावयव (isomers) होते हैं: n-pentane, isopentane (methylbutane), और neopentane (dimethylpropane)।
Explanation: समान आणविक सूत्र रहते हुए कार्बन श्रृंखला में भिन्न शाखांकन से तीन अलग-अलग कनेक्टिविटी मिलती है; यह संरचनात्मक समावयिकता का स्पष्ट उदाहरण है।
प्रश्न 2. कार्बन के दो गुणधर्म कौन से हैं, जिनके कारण हमारे चारों ओर कार्बन यौगिकों की विशाल संख्या दिखाई देती है?
Answer: कार्बन की कुरुत (tetravalency) और स्वयं से जुड़ने की क्षमता (catenation) मुख्य कारण हैं।
Explanation: कार्बन चार बन्ध बनाकर विविध संयोजनों की अनुमति देता है और लंबे-लंबे कार्बन-श्रृंखलाएँ/शाखाएँ बना सकता है; इन दोनों गुणों के संयोजन से असंख्य स्ट्रक्चरल और स्टेरियोइसोमर्स उत्पन्न होते हैं।
प्रश्न 3. साइक्लोपेन्टेन का सूत्र तथा इलेक्ट्रॉन बिंदु संरचना क्या होंगे?
Answer: साइक्लोपेन्टेन का आणविक सूत्र C5H10 है और यह पाँच-कार्बन का एकल-बंध वाला वृत्त (ring) बनाता है।
Explanation: प्रत्येक कार्बन दो पडोसी कार्बनों तथा दो हाइड्रोजन के साथ एकल बाँध बनाता है; इलेक्ट्रॉन-डॉट संरचना में हर बाँध दोज़ी इलेक्ट्रॉनों के साझे के रूप में दिखेगा और समग्र परमाणु संतुलित होंगे।
प्रश्न 4. निम्नलिखित यौगिकों की संरचनाएँ चित्रित कीजिए: (i) एथेनॉइक अम्ल (ii) ब्रोमोपेन्टेन * (iii) ब्यूटेनोन (iv) हेक्सेनैल. * क्या ब्रोमोपेन्टेन के संरचनात्मक समावयव संभव हैं?
Answer: (i) एथेनॉइक अम्ल: CH3COOH; (ii) ब्रोमोपेन्टेन: सामान्य रूप से C5H11Br (स्थानानुसार 1-bromo, 2-bromo आदि); (iii) ब्यूटेनोन (butanone): CH3COCH2CH3; (iv) हेक्सेनैल (hexanal): CH3(CH2)4CHO. हाँ, ब्रोमोपेन्टेन के संरचनात्मक समावयव संभव हैं।
Explanation: प्रत्येक यौगिक के कार्यात्मक समूह और कर्बन स्कैफ़ोल्ड भिन्न होने पर अलग-अलग संरचनाएँ बनती हैं; ब्रोमोपेन्टेन में ब्रोमीन की स्थिति बदलने से 1-, 2-, 3-bromopentane वगैरह बनते हैं (जिसे संरचनात्मक समावयव कहते हैं)।
प्रश्न 5. निम्नलिखित यौगिकों का नामकरण कैसे करेंगे? (i) CH3–CH2–Br (ii) H–C=O (iii) H–C–C–C–C–C≡C–H
Answer: (i) Bromoethane; (ii) Methanal (formaldehyde का IUPAC नाम); (iii) Hept-1-yne या यदि सूत्र H–C≡C–C–C–C–H हो तो hex-1-yne—(पर्याप्त स्पष्टता के लिए श्रृंखला की लंबाई निर्दिष्ट करनी होती है)।
Explanation: IUPAC नामकरण में सबसे लंबी कार्बन श्रृंखला चुनकर संबंधित सही अंतरण-संख्या और वृद्धि (position) निर्दिष्ट की जाती है; (ii) H–C=O को सामान्यतः HCHO के रूप में methanal कहते हैं, जो एक एल्डिहाइड का सरलीकृत प्रतिनिधि है।
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Page 79
प्रश्न 1. एथनॉल से एथेनॉइक अम्ल में परिवर्तन को ऑक्सीकरण अभिक्रिया क्यों कहते हैं?
Answer: क्योंकि परिवर्तन में एथनॉल के मॉलिक्यूल में ऑक्सीजन की मात्रा बढ़ती है (या हाइड्रोजन घटता है), जिससे –OH से –COOH बनता है।
Explanation: रासायनिक परिभाषा के अनुसार ऑक्सीकरण वह प्रक्रिया है जिसमें किसी अणु में ऑक्सीजन का अधिग्रहण या हाइड्रोजन का ह्रास होता है; एथनॉल (CH3CH2OH) का –CH2 भाग कार्बोनील में परिवर्तित होकर एथेनॉइक अम्ल बनता है, अतः यह ऑक्सीकरण है।
प्रश्न 2. ऑक्सीजन तथा एथाइन के मिश्रण का दहन वेल्डिंग के लिए किया जाता है। क्या आप बता सकते हैं कि एथाइन तथा वायु के मिश्रण का उपयोग क्यों नहीं किया जाता?
Answer: वायु में ऑक्सीजन की सांद्रता कम होने के कारण एथाइन-वायु मिश्रण पूरी तरह दहन नहीं कर पाता और धुँए/घटिया तापमान उत्पन्न करता है, अतः वेल्डिंग हेतु अनुपयुक्त है।
Explanation: वेल्डिंग को उच्च एवं नियंत्रित ताप चाहिए; ऑक्सीजन-एथाइन का मिश्रण तेज, साफ और उच्च-तापीय लौ देता है जबकि हवा में मौजूद नाइट्रोजन आदि कारणों से शीघ्र एवं समुचित उच्च ताप प्राप्त नहीं होता तथा सॉटिंग की समस्या रहती है।
#CarbonCompounds #Page79 #Oxidation #Welding
Page 83
प्रश्न 1. प्रयोग द्वारा आप एल्कोहल एवं कार्बोक्सिलिक अम्ल में कैसे अंतर कर सकते हैं?
Answer: कार्बोक्सिलिक अम्ल को सोडियम कार्बोनेट (Na2CO3) में डालने पर CO2 का झाग बनता है, जबकि एल्कोहल में ऐसा झाग नहीं बनता।
Explanation: कार्बोक्सिलिक अम्लें कार्बोनेट्स के साथ प्रतिक्रिया करके कार्बन डाइऑक्साइड जोड़तीं हैं (effervescence), जबकि एल्कोहल ऐसा रसायनिक व्यवहार नहीं दिखाते—इससे प्रयोगात्मक रूप से भेद सूचित होता है।
प्रश्न 2. ऑक्सीकारक क्या हैं?
Answer: वे पदार्थ हैं जो किसी दूसरे पदार्थ को ऑक्सीकरण कराते हैं—यानी वे स्वयं घटकर (reduced) जबकि अन्य में ऑक्सीजन जोड़ते या हाइड्रोजन निकासी करते हैं।
Explanation: सामान्य उदाहरणों में KMnO4, K2Cr2O7 शामिल हैं; ऑक्सीकारक इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण कर सकते हैं या ऑक्सीजन-आवंटन द्वारा ऑक्सीकरण को सक्षम करते हैं।
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Page 86 — अभ्यास
प्रश्न 1. एथेन का आण्विक सूत्र — C2H6 है। इसमें (a) 6 सहसंयोजक आबंध हैं। (b) 7 सहसंयोजक आबंध हैं। (c) 8 सहसंयोजक आबंध हैं। (d) 9 सहसंयोजक आबंध हैं।
Answer: (b) 7 सहसंयोजक आबंध हैं।
Explanation: प्रत्येक कार्बन 4 बाँध बनाता है; दो कार्बन के बीच एक C–C बाँध और प्रत्येक कार्बन पर तीन-तीन C–H बाँध होते हैं → कुल 1 + 3 + 3 = 7 सहसंयोजक (covalent) बाँध।
प्रश्न 2. ब्यूटेनॉन चतु-कार्बन यौगिक है, जिसका प्रकार्यात्मक समूह — (a) कार्बोक्सिलिक अम्ल (b) ऐल्डिहाइड (c) कीटोन (d) एल्कोहल
Answer: (c) कीटोन।
Explanation: Butanone में मध्य-कार्बन पर >C=O समूह होता है जो कि कीटोन का विशेष लक्षण है; यह न तो –COOH (carboxylic acid) है न –CHO (aldehyde) न –OH (alcohol)।
प्रश्न 3. खाना बनाते समय यदि बर्तन की तली बाहर से काली हो रही है तो इसका मतलब है कि— (a) भोजन पूरी तरह नहीं पका है। (b) ईंधन पूरी तरह से नहीं जल रहा है। (c) ईंधन आर्द्र है। (d) ईंधन पूरी तरह से जल रहा है।
Answer: (b) ईंधन पूरी तरह से नहीं जल रहा है।
Explanation: अपर्याप्त ऑक्सीजन या अव्यवस्थित दहन के कारणIncomplete combustion होता है जिससे कार्बन के कण सोत (soot) बनते हैं और बर्तन की बाहर की सतह काली हो जाती है।
प्रश्न 4. CH3Cl में आबंध निर्माण का उपयोग कर सहसंयोजक आबंध की प्रकृति समझाइए।
Answer: CH3Cl में सहसंयोजक (covalent) बन्ध इलेक्ट्रॉन-जोड़ी साझा करके बनते हैं—कार्बन-हाइड्रोजन और कार्बन-क्लोरीन में साझा इलेक्ट्रॉनों का विन्यास दिखता है।
Explanation: कार्बन की 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों में से तीन H के साथ और एक Cl के साथ साझा होता है; यह साझेदारी आयनिक स्थानान्तरण नहीं बल्कि इलेक्ट्रॉन-जोड़ों का समविभाजन है, जो सहसंयोजक बंध की परिभाषा है।
प्रश्न 5. इलेक्ट्रॉन बिंदु संरचना बनाइए— (a) एथेनॉइक अम्ल (b) H2S (c) प्रोपेनोन (d) F2
Answer: प्रत्येक अणु में बाँध को साझा इलेक्ट्रॉन-जोड़ों के रूप में दर्शाया जाता है: (a) CH3–C(=O)–OH, (b) H–S–H, (c) CH3–CO–CH3, (d) F–F।
Explanation: इलेक्ट्रॉन-डॉट संरचना में हर एकल बाँध दो साझा इलेक्ट्रॉनों द्वारा दिखाया जाता है और गुणात्मक रूप से यह दर्शाया जाता है कि कौन-किसके साथ कितने इलेक्ट्रॉन साझा कर रहा है; उदाहरणतः F–F में प्रत्येक F के पास बाहरी स्तर पर 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं (दो साझा व शेष जोड़े)।
प्रश्न 6. समजातीय श्रेणी क्या है? उदाहरण के साथ समझाइए।
Answer: समजातीय श्रेणी (homologous series) उसी प्रकार के यौगिकों का समूह है जिनके रासायनिक गुण समान होते हैं और जिनके बीच –CH2– एकाई के अनुकूल क्रमिक वृद्धि रहती है।
Explanation: उदाहरणतः अल्केन्स/अल्केन्स की श्रेणियाँ—अल्केन में CH4, C2H6, C3H8 ... एक-जैसे रासायनिक व्यवहार और प्रत्याशित शारीरिक गुणों (बिंदु-उबल आदि) में क्रमिक परिवर्तन दिखाते हैं।
प्रश्न 7. भौतिक एवं रासायनिक गुणधर्मों के आधार पर एथनॉल एवं एथेनॉइक अम्ल में आप कैसे अंतर करेंगे?
Answer: एथेनॉल का स्वाद मीठा/थोड़ा तीखा और pH तटस्थ के निकट होता है; एथेनॉइक अम्ल खट्टा स्वाद देता है और नीला लिटमस लाल कर देता है तथा कार्बोनेट के साथ CO2 उत्पन्न करता है।
Explanation: प्रयोगात्मक परीक्षण में Na/NaH आदि पर एथेनॉल H2 देता है जबकि कार्बोक्सिलिक अम्ल कार्बोनेट के साथ बुलबुले बनाते हैं; इससे भिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाएँ और भिन्न pH संकेत मिलते हैं।
प्रश्न 8. जब साबुन को जल में डाला जाता है तो मिसेल का निर्माण क्यों होता है? क्या एथनॉल जैसे दूसरे विलायकों में भी मिसेल का निर्माण होगा?
Answer: साबुन के अणु द्विपक्षीय (head polar, tail nonpolar) होते हैं, इसलिए पानी में हाइड्रोफोबिक भाग जमा होकर अंदर और हाइड्रोफिलिक सिरा बाहर की ओर होकर मिसेल बनाते हैं; एथनॉल जैसे कम-ध्रुवीय विलायक में सामान्यतः यही मिसेल संरचना स्थिर नहीं होती।
Explanation: पानी की ध्रुवीयता हाइड्रोफोबिक भागों को एक दूसरे से जोड़ने के लिए प्रेरित करती है; एथनॉल में उसकी ध्रुवीयता और हाइड्रोफोबिक-हाइड्रोफिलिक संतुलन अलग होने से पारंपरिक सोप मिसेल का निर्माण अपेक्षाकृत कम स्थिर या विफल रहेगा।
प्रश्न 9. कार्बन एवं उसके यौगिकों का उपयोग अधिकतर अनुप्रयोगों में ईंधन के रूप में क्यों किया जाता है?
Answer: क्योंकि कार्बन-आधारित यौगिकों का दहन ऑक्सीजन में उच्च ऊष्मा-उत्पादन के साथ होता है और वे नियंत्रित, घनी ऊर्जा-घनता वाले ईंधन उपलब्ध कराते हैं।
Explanation: हाइड्रोकार्बन के संरचनात्मक गुणों के कारण वे प्रभावी स्टोरेज, परिवहन एवं ज्वलन विशेषताएँ देते हैं; दहन उत्पाद (CO2, H2O) निश्चित और ऊष्मा युक्त होते हैं, जिससे उन्हें रोज़मर्रा उर्जा स्रोत के रूप में उपयोगी बनता है।
प्रश्न 10. कठोर जल को साबुन से उपचारित करने पर झाग के निर्माण को समझाइए।
Answer: कठोर जल में उपस्थित Ca2+ और Mg2+ आयन साबुन के सोडियम/पोटैशियम सैल्प्ट से अनुश्लेषित होकर असम्य (insoluble) फैटी एसिड सॉल्ट बनाते हैं, जो झाग के रूप में जमा होते हैं।
Explanation: इन दो-वैल्येंसी आयनों के साथ सोप-आयन का अभिक्रिया करके अपघट्य (precipitate) बनता है जिसे scum कहते हैं; इससे साबुन की सफाई क्षमता घटती है क्योंकि सक्रिय सोप आयन दब जाता है।
प्रश्न 11. यदि आप लिटमस पत्र (लाल एवं नीला) से साबुन की जाँच करें तो आपका प्रेक्षण क्या होगा?
Answer: लाल लिटमस नीला हो जाएगा; नीली लिटमस पर भी सामान्यतः परिवर्तन नहीं होगा (नीला बना-रहेगा)।
Explanation: साबुन के सक्रिय बुनियादी (basic) pH के कारण यह क्षारीय व्यवहार दिखाता है और इसलिए वह अम्लता-संकेतक लाल लिटमस को नीला कर देता है।
प्रश्न 12. हाइड्रोजनीकरण क्या है? इसका औद्योगिक अनुप्रयोग क्या है?
Answer: हाइड्रोजनीकरण वह प्रक्रिया है जिसमें अनसैचुरेटेड यौगिकों में H2 जोड़ा जाता है, अक्सर धातु उत्प्रेरक की उपस्थिति में; औद्योगिक रूप से इसका प्रयोग तरल वनस्पति-तेलों को सैचुरेट करके घी/मार्जरीन बनाने में होता है।
Explanation: कॅटेलिस्ट (जैसे Ni, Pt) की उपस्थिति में C=C की बॉन्डिंग टूटकर H जोड़ लेने से असंतृप्त तेल सैचुरेटेड वसा में बदलता है, जिससे बिंदु-गाढ़ापन और भण्डारण-स्थिरता बढ़ती है।
प्रश्न 13. दिए गए हाइड्रोकार्बन – C2H6, C3H8, C3H6, C2H2 एवं CH4 में किसमें संकलन (addition) अभिक्रिया होती है?
Answer: C3H6 (propene) और C2H2 (ethyne) में addition अभिक्रिया होती है।
Explanation: addition प्रतिक्रियाएँ केवल असंतृप्त हाइड्रोकार्बनों (double/triple bond) पर सम्भव हैं; C2H6, C3H8, CH4 संतृप्त होते हैं अतः वे सामान्यतः addition नहीं देते।
प्रश्न 14. संतृप्त एवं असंतृप्त कार्बन के बीच रासायनिक अंतर समझने के लिए एक परीक्षण बताइए।
Answer: ब्रोमीन पानी (bromine water) परीक्षण: असंतृप्त यौगिक ब्रोमीन को जोड़कर रंग हटा देते हैं, संतृप्त नहीं करते।
Explanation: डबल/ट्रिपल बॉन्ड ब्रोमीन के साथ अभिक्रिया कर उसका नारंगी-भूरा रंग निष्क्रिय कर देते हैं; संतृप्त हाइड्रोकार्बन इस प्रतिक्रिया में परिवर्तन नहीं दिखाते—यह सरल और विशिष्ट टेस्ट है।
प्रश्न 15. साबुन की सफ़ाई प्रक्रिया की क्रियाविधि समझाइए।
Answer: साबुन के अणु मिसेल बनाकर तैलीय/मैला पदार्थ के भीतर समाहित हो जाते हैं और पानी के साथ कुल्ला कर के उन्हें सतह से हटाते हैं।
Explanation: साबुन का हाइड्रोफोबिक हिस्सा ग्रीस में घुलकर उसे मिसेल के केंद्र में रखने देता है, जबकि हाइड्रोफिलिक सिरा पानी से बंधा रहता है; जब कुल्ला किया जाता है तो ये मिसेल तैरते हुए मैल को पानी के साथ बहा ले जाते हैं, इस तरह सफाई सम्भव होती है।
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