Page 18 – Introduction
Q1. If someone in the family is suffering from a problem of acidity after overeating, which of the following would you suggest as a remedy – lemon juice, vinegar or baking soda solution? Which property did you think of while choosing the remedy?
Answer: Baking soda solution, because it is basic and neutralises excess acid.
Explanation: Baking soda reacts with stomach acid to reduce acidity. Sour and bitter substances are tested using indicators like litmus paper.
Page 18 – Activity 2.1
Q1. You have been provided with three test tubes. One of them contains distilled water and the other two contain an acidic solution and a basic solution, respectively. If you are given only red litmus paper, how will you identify the contents of each test tube?
Answer: The solution that turns red litmus blue is basic; the other two are acid and water.
Explanation: Base changes red litmus to blue, while acid and water do not change its colour.
Page 21 – Neutralisation with metal oxides
Q1. Write and balance the equation for the reaction between copper oxide and dilute hydrochloric acid.
Answer: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O
Explanation: Copper oxide, a basic oxide, reacts with acid to form salt and water.
Page 22 – After Section 2.1.6
Q1. Why should curd and sour substances not be kept in brass and copper vessels?
Answer: Because acids react with these metals to form toxic salts.
Explanation: The reaction produces harmful compounds not safe for health.
Q2. Which gas is usually liberated when an acid reacts with a metal? Illustrate with an example. How will you test for the presence of this gas?
Answer: Hydrogen gas. Example: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.
Explanation: Hydrogen burns with a pop sound when a lit matchstick is brought near.
Q3. Metal compound A reacts with dilute hydrochloric acid to produce effervescence. The gas evolved extinguishes a burning candle. Write a balanced chemical equation for the reaction if one of the compounds formed is calcium chloride.
Answer: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O
Explanation: Carbon dioxide gas is produced which puts out the flame.
Page 24 – After Section 2.2.1
Q1. Why do HCl, HNO₃, etc., show acidic characters in aqueous solutions while solutions of compounds like alcohol and glucose do not show acidic character?
Answer: Because acids produce H⁺ ions in water, while alcohol and glucose do not.
Explanation: Acidic behaviour depends on ionisation in water.
Q2. Why does an aqueous solution of an acid conduct electricity?
Answer: Because it contains free ions.
Explanation: Ions carry electric current through the solution.
Q3. Why does dry HCl gas not change the colour of the dry litmus paper?
Answer: Because it does not produce H⁺ ions without water.
Explanation: Acids ionise only in presence of water.
Q4. While diluting an acid, why is it recommended that the acid should be added to water and not water to the acid?
Answer: To prevent splashing and accidents.
Explanation: Adding acid to water releases heat gradually; adding water to acid can cause violent reaction.
Q5. How is the concentration of hydronium ions (H₃O⁺) affected when a solution of an acid is diluted?
Answer: It decreases.
Explanation: Dilution increases volume, reducing ion concentration.
Q6. How is the concentration of hydroxide ions (OH⁻) affected when excess base is dissolved in a solution of sodium hydroxide?
Answer: It increases.
Explanation: More base increases OH⁻ ion concentration.
Page 28 – After Section 2.3.1
Q1. You have two solutions, A and B. The pH of solution A is 6 and pH of solution B is 8. Which solution has more hydrogen ion concentration? Which of these is acidic and which one is basic?
Answer: Solution A has more hydrogen ions; A is acidic, B is basic.
Explanation: Lower pH means higher H⁺ concentration.
Q2. What effect does the concentration of H⁺(aq) ions have on the nature of the solution?
Answer: Higher H⁺ concentration makes the solution more acidic.
Explanation: Acidity increases as hydrogen ion concentration rises.
Q3. Do basic solutions also have H⁺(aq) ions? If yes, then why are these basic?
Answer: Yes, but OH⁻ ions are more in number.
Explanation: Basicity is due to higher OH⁻ concentration than H⁺.
Q4. Under what soil condition would a farmer treat the soil of his fields with quick lime, slaked lime or chalk?
Answer: When the soil is too acidic.
Explanation: These substances neutralise excess acidity in soil.
Page 33 – After Section 2.4.4
Q1. What is the common name of the compound Ca(ClO)₂?
Answer: Bleaching powder.
Explanation: It is used for bleaching and disinfection.
Q2. Name the substance which on treatment with chlorine yields bleaching powder.
Answer: Dry slaked lime (Ca(OH)₂).
Explanation: Chlorine reacts with slaked lime to form bleaching powder.
Q3. Name the sodium compound which is used for softening hard water.
Answer: Washing soda (Na₂CO₃·10H₂O).
Explanation: It removes calcium and magnesium ions from water.
Q4. What will happen if a solution of sodium hydrogencarbonate is heated? Give the equation of the reaction involved.
Answer: It decomposes to form sodium carbonate, CO₂, and water.
Explanation: 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
Q5. Write an equation to show the reaction between Plaster of Paris and water.
Answer: CaSO₄·½H₂O + 1½H₂O → CaSO₄·2H₂O
Explanation: Plaster of Paris reacts with water to form gypsum.
Page 34–36 – Exercises
Q1. A solution turns red litmus blue, its pH is likely to be:
Answer: (d) 10
Explanation: Blue colour indicates base, pH more than 7.
Q2. A solution reacts with crushed egg-shells to give a gas that turns lime-water milky. The solution contains:
Answer: (b) HCl
Explanation: HCl reacts with CaCO₃ in eggshells to release CO₂.
Q3. 10 mL NaOH is neutralised by 8 mL HCl. If we take 20 mL NaOH, HCl required will be:
Answer: (d) 16 mL
Explanation: Volume doubles, so acid volume also doubles.
Q4. Which one of the following medicines is used for treating indigestion?
Answer: (c) Antacid
Explanation: Antacids neutralise excess stomach acid.
Q5. Write word equations and then balanced equations for the reactions taking place when:
Questions:
- (a) Zinc reacts with dilute sulphuric acid
- (b) Magnesium reacts with dilute hydrochloric acid
- (c) Aluminium reacts with dilute sulphuric acid
- (d) Iron reacts with dilute hydrochloric acid
Answers:
- (a) Zinc + dilute sulphuric acid → Zinc sulphate + Hydrogen gas
Balanced equation: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ - (b) Magnesium + dilute hydrochloric acid → Magnesium chloride + Hydrogen gas
Balanced equation: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ - (c) Aluminium + dilute sulphuric acid → Aluminium sulphate + Hydrogen gas
Balanced equation: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ - (d) Iron + dilute hydrochloric acid → Iron chloride + Hydrogen gas
Balanced equation: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Explanation: In all these reactions, the metal reacts with the acid to form a salt and hydrogen gas.
Q6. Compounds such as alcohols and glucose also contain hydrogen but are not categorised as acids. Describe an activity to prove it.
Answer: Prepare aqueous solutions of glucose and alcohol and test with a bulb in a circuit; they do not light the bulb.
Explanation: They do not ionise to produce H⁺ ions, hence no conduction.
Q7. Why does distilled water not conduct electricity, whereas rain water does?
Answer: Distilled water has no ions; rain water has dissolved salts and acids.
Explanation: Conductivity needs free ions in solution.
Q8. Why do acids not show acidic behaviour in the absence of water?
Answer: Because they do not ionise without water.
Explanation: H⁺ ions are produced only in aqueous solutions.
Q9. Five solutions A, B, C, D and E have pH 4, 1, 11, 7 and 9. Which solution is:
Answer:
- Neutral: D (pH 7)
- Strongly alkaline: C (pH 11)
- Strongly acidic: B (pH 1)
- Weakly acidic: A (pH 4)
- Weakly alkaline: E (pH 9)
Explanation: Increasing order of H⁺ concentration: C < E < D < A < B.
Q10. Equal lengths of magnesium ribbons are taken in test tubes A and B. Hydrochloric acid is added to A, while acetic acid is added to B. Amount and concentration of acids are same. In which test tube will the fizzing occur more vigorously and why?
Answer: Test tube A, because HCl is a strong acid.
Explanation: Strong acids produce hydrogen faster, causing more fizzing.
Q11. Fresh milk has a pH of 6. How will the pH change as it turns into curd?
Answer: pH will decrease.
Explanation: Lactic acid formation increases acidity.
Q12. A milkman adds a small amount of baking soda to fresh milk:
Answer:
- (a) To make it slightly alkaline.
- (b) Alkaline milk takes longer to turn into curd.
Explanation: Baking soda neutralises acids, delaying souring.
Q13. Plaster of Paris should be stored in a moisture-proof container. Explain why.
Answer: To prevent it from setting by absorbing moisture.
Explanation: Moisture converts POP into gypsum.
Q14. What is a neutralisation reaction? Give two examples.
Answer: Reaction between an acid and a base to form salt and water.
Examples: HCl + NaOH → NaCl + H₂O;and
H₂SO₄ + KOH → K₂SO₄ + H₂O
Explanation: Neutralisation removes the acidic and basic properties.
Q15. Give two important uses of washing soda and baking soda.
Answer:
- Washing soda: Softening hard water, cleaning agent.
- Baking soda: Antacid, baking ingredient.
Explanation: Washing soda removes calcium/magnesium ions; baking soda releases CO₂ in baking and neutralises acid.
पेज 20 – परिचय
प्र1. यदि आपके परिवार का कोई सदस्य अत्यधिक भोजन करने के कारण अम्लता से पीड़ित है तो आप कौन-सा उपचार सुझाएँगे – नींबू पानी, सिरका या बेकिंग सोडा का विलयन? उपचार बताते समय आप किस गुणधर्म का ध्यान रखेंगे?
उत्तर: बेकिंग सोडा का विलयन, क्योंकि यह क्षारीय होता है और अतिरिक्त अम्ल को निष्क्रिय कर देता है।
व्याख्या: बेकिंग सोडा पेट के अम्ल के साथ अभिक्रिया करके अम्लता को कम करता है। खट्टे और कड़वे पदार्थों की जाँच लिटमस पेपर जैसे सूचक द्वारा की जाती है।
पेज 20 – क्रियाकलाप 2.1
प्र2. आपको तीन परखनलियाँ दी गई हैं — एक में आसुत जल, दूसरी में अम्लीय विलयन और तीसरी में क्षारीय विलयन है। यदि केवल लाल लिटमस पत्र दिया जाता है तो आप प्रत्येक परखनली की पहचान कैसे करेंगे?
उत्तर: जो विलयन लाल लिटमस को नीला कर दे, वह क्षारीय है; अन्य दो अम्ल और पानी होंगे।
व्याख्या: क्षार लाल लिटमस को नीला कर देता है, जबकि अम्ल और पानी इसका रंग नहीं बदलते।
पेज 23 – अम्ल + धात्विक ऑक्साइड की क्रिया
प्र3. कॉपर ऑक्साइड और तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के बीच अभिक्रिया का समीकरण लिखकर संतुलित कीजिए।
उत्तर: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O
व्याख्या: कॉपर ऑक्साइड, जो एक क्षारीय ऑक्साइड है, अम्ल के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाता है।
पेज 23 – 2.1.6 के बाद
प्र4. पीतल एवं ताँबे के बर्तनों में दही एवं खट्टे पदार्थ क्यों नहीं रखने चाहिए?
उत्तर: क्योंकि अम्ल इन धातुओं के साथ अभिक्रिया करके विषैले लवण बनाते हैं।
व्याख्या: इस अभिक्रिया से हानिकारक यौगिक बनते हैं जो स्वास्थ्य के लिए सुरक्षित नहीं हैं।
प्र5. धातु के साथ अम्ल की अभिक्रिया होने पर सामान्यतः कौन-सी गैस निकलती है? एक उदाहरण सहित समझाइए। इस गैस की उपस्थिति की जाँच कैसे करेंगे?
उत्तर: हाइड्रोजन गैस। उदाहरण: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂।
व्याख्या: हाइड्रोजन गैस जलती तीली के पास ले जाने पर पॉप की आवाज़ के साथ जलती है।
प्र6. कोई धातु यौगिक 'A' तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करता है तो बुदबुदाहट उत्पन्न होती है। निकली गैस जलती मोमबत्ती को बुझा देती है। यदि उत्पन्न यौगिकों में एक कैल्सियम क्लोराइड है, तो संतुलित रासायनिक समीकरण लिखिए।
उत्तर: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O
व्याख्या: इस अभिक्रिया में कार्बन डाइऑक्साइड गैस बनती है जो लौ को बुझा देती है।
पेज 24 – सेक्शन 2.2.1 के बाद
Q1. HCl, HNO₃ आदि जलीय विलयन में अम्लीय अभिलक्षण क्यों प्रदर्शित करते हैं, जबकि एल्कोहल और ग्लूकोज़ जैसे यौगिक ऐसा क्यों नहीं करते?
उत्तर: क्योंकि अम्ल जल में घुलने पर H⁺ आयन उत्पन्न करते हैं, जबकि एल्कोहल और ग्लूकोज़ ऐसा नहीं करते।
व्याख्या: अम्लीय व्यवहार जल में आयनीकरण पर निर्भर करता है।
Q2. अम्ल का जलीय विलयन विद्युत का चालक क्यों होता है?
उत्तर: क्योंकि इसमें मुक्त आयन होते हैं।
व्याख्या: आयन विलयन में विद्युत धारा का संचालन करते हैं।
Q3. शुष्क HCl गैस शुष्क लिटमस पत्र का रंग क्यों नहीं बदलती?
उत्तर: क्योंकि इसमें जल की अनुपस्थिति में H⁺ आयन उत्पन्न नहीं होते।
व्याख्या: अम्ल केवल जल की उपस्थिति में आयनीकरण करते हैं।
Q4. अम्ल को तनु करते समय यह क्यों कहा जाता है कि अम्ल को पानी में मिलाना चाहिए, न कि पानी को अम्ल में?
उत्तर: छींटे और दुर्घटनाओं से बचने के लिए।
व्याख्या: अम्ल को पानी में मिलाने पर ऊष्मा धीरे-धीरे निकलती है; पानी को अम्ल में डालने पर तीव्र प्रतिक्रिया हो सकती है।
Q5. अम्ल के विलयन के तनुकरण पर H₃O⁺ आयन की सांद्रता कैसे प्रभावित होती है?
उत्तर: यह घट जाती है।
व्याख्या: तनुकरण से आयतन बढ़ने पर आयन की सांद्रता कम हो जाती है।
Q6. सोडियम हाइड्रॉक्साइड के विलयन में अधिक मात्रा में क्षार घोलने पर OH⁻ आयन की सांद्रता कैसे प्रभावित होती है?
उत्तर: यह बढ़ जाती है।
व्याख्या: अधिक क्षार मिलाने से OH⁻ आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है।
पेज 30 – 2.3.1 के बाद
Q1. आपके पास दो विलयन A और B हैं — A का pH = 6 और B का pH = 8 है। किसमें हाइड्रोजन आयन की सांद्रता अधिक है? इनमें से कौन अम्लीय और कौन क्षारकीय है?
उत्तर: विलयन A में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता अधिक है; A अम्लीय है और B क्षारकीय है।
व्याख्या: pH जितना कम होता है, H⁺ आयन की सांद्रता उतनी अधिक होती है। pH < 7 अम्लीय और pH > 7 क्षारकीय होता है।
Q2. H⁺(aq) आयन की सांद्रता का विलयन की प्रकृति पर क्या प्रभाव पड़ता है?
उत्तर: H⁺ आयन की सांद्रता बढ़ने पर विलयन अधिक अम्लीय हो जाता है।
व्याख्या: हाइड्रोजन आयन की सांद्रता जितनी अधिक होगी, विलयन की अम्लीयता उतनी ही अधिक होगी।
Q3. क्या क्षारकीय विलयन में H⁺(aq) आयन होते हैं? यदि हाँ, तो ये क्षारकीय क्यों होते हैं?
उत्तर: हाँ, होते हैं; लेकिन इनमें OH⁻ आयन की मात्रा H⁺ आयन से अधिक होती है।
व्याख्या: क्षारकीयता का कारण OH⁻ आयन की अधिक सांद्रता है।
Q4. किसान किस परिस्थिति में मिट्टी में बिना बुझा चूना, बुझा चूना या चॉक डालेगा?
उत्तर: जब मिट्टी बहुत अम्लीय हो।
व्याख्या: ये पदार्थ मिट्टी की अधिक अम्लीयता को निष्क्रिय कर देते हैं।
पेज 36 – 2.4.4 के बाद
Q1. Ca(ClO)₂ यौगिक का प्रचलित नाम क्या है?
उत्तर: ब्लीचिंग पाउडर।
व्याख्या: इसका उपयोग विरंजन और कीटाणु नाश के लिए किया जाता है।
Q2. वह पदार्थ का नाम बताइए जो क्लोरीन से क्रिया करके विरंजक चूर्ण बनाता है।
उत्तर: सूखा बुझा चूना (Ca(OH)₂)।
व्याख्या: क्लोरीन, बुझा चूना से अभिक्रिया करके ब्लीचिंग पाउडर बनाता है।
Q3. कठोर जल को मृदु बनाने के लिए किस सोडियम यौगिक का उपयोग किया जाता है?
उत्तर: धोने का सोडा (Na₂CO₃·10H₂O)।
व्याख्या: यह जल से कैल्शियम और मैग्नीशियम आयनों को हटा देता है।
Q4. सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट के विलयन को गर्म करने पर क्या होगा? अभिक्रिया का समीकरण लिखिए।
उत्तर: यह सोडियम कार्बोनेट, CO₂ और जल में विघटित हो जाता है।
व्याख्या: 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
Q5. प्लास्टर ऑफ पेरिस की जल के साथ अभिक्रिया का समीकरण लिखिए।
उत्तर: CaSO₄·½H₂O + 1½H₂O → CaSO₄·2H₂O
व्याख्या: प्लास्टर ऑफ पेरिस जल से अभिक्रिया करके जिप्सम बनाता है।
अध्याय के अंत के अभ्यास प्रश्न (पेज 37–39)
Q1. कोई विलयन लाल लिटमस को नीला कर देता है, इसका pH संभवतः होगा:
उत्तर: (d) 10
व्याख्या: नीला रंग क्षार को दर्शाता है, जिसका pH 7 से अधिक होता है।
Q2. कोई विलयन पिसे हुए अंडे के छिलके से अभिक्रिया कर एक गैस उत्पन्न करता है जो चूने के पानी को दूधिया कर देती है। उस विलयन में होगा:
उत्तर: (b) HCl
व्याख्या: HCl अंडे के छिलकों में मौजूद CaCO₃ से अभिक्रिया कर CO₂ गैस उत्पन्न करता है।
Q3. NaOH का 10 mL विलयन, HCl के 8 mL विलयन से पूर्णत: उदासीन हो जाता है। यदि NaOH के उसी विलयन के 20 mL लें तो HCl की कितनी मात्रा चाहिए होगी?
उत्तर: (d) 16 mL
व्याख्या: आयतन दुगुना करने पर अम्ल का आयतन भी दुगुना हो जाता है।
Q4. अपच के उपचार के लिए निम्न में से किस औषधि का उपयोग होता है?
उत्तर: (c) एंटासिड
व्याख्या: एंटासिड पेट के अतिरिक्त अम्ल को उदासीन करते हैं।
Q5. निम्नलिखित अभिक्रियाओं के लिए पहले शब्द-समीकरण और फिर संतुलित रासायनिक समीकरण लिखिए:
उत्तर:
- (a) जिंक + तनु सल्फ्यूरिक अम्ल → जिंक सल्फेट + हाइड्रोजन गैस
संतुलित समीकरण: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ - (b) मैग्नीशियम + तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल → मैग्नीशियम क्लोराइड + हाइड्रोजन गैस
संतुलित समीकरण: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ - (c) एल्युमिनियम + तनु सल्फ्यूरिक अम्ल → एल्युमिनियम सल्फेट + हाइड्रोजन गैस
संतुलित समीकरण: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ - (d) लोहा + तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल → आयरन क्लोराइड + हाइड्रोजन गैस
संतुलित समीकरण: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
व्याख्या: सभी अभिक्रियाओं में धातु अम्ल के साथ अभिक्रिया करके लवण और हाइड्रोजन गैस बनाती है।
Q6. एल्कोहल और ग्लूकोज़ में हाइड्रोजन होने के बावजूद ये अम्लीय क्यों नहीं होते — इसे एक क्रियाकलाप से सिद्ध कीजिए।
उत्तर: ग्लूकोज़ और एल्कोहल का जलीय विलयन बनाकर बल्ब वाले परिपथ में परीक्षण करने पर बल्ब नहीं जलता।
व्याख्या: ये H⁺ आयन नहीं बनाते, इसलिए विद्युत का संचालन नहीं होता।
Q7. आसुत जल विद्युत का चालक क्यों नहीं होता, लेकिन वर्षा जल होता है?
उत्तर: आसुत जल में आयन नहीं होते; वर्षा जल में घुले हुए लवण और अम्ल होते हैं।
व्याख्या: चालकता के लिए घोल में मुक्त आयन आवश्यक हैं।
Q8. जल की अनुपस्थिति में अम्ल अम्लीय व्यवहार क्यों नहीं दिखाते?
उत्तर: क्योंकि जल के बिना वे आयनित नहीं होते।
व्याख्या: H⁺ आयन केवल जलीय घोल में बनते हैं।
Q9. पाँच विलयन A, B, C, D और E का pH क्रमशः 4, 1, 11, 7 और 9 है। बताइए:
- उदासीन: D (pH 7)
- प्रबल क्षारकीय: C (pH 11)
- प्रबल अम्लीय: B (pH 1)
- दुर्बल अम्लीय: A (pH 4)
- दुर्बल क्षारकीय: E (pH 9)
व्याख्या: H⁺ आयन सांद्रता का आरोही क्रम: C < E < D < A < B।
Q10. दो परखनलियों A और B में समान लंबाई की मैग्नीशियम पट्टियाँ लें। A में HCl और B में CH₃COOH डालें। मात्रा और सांद्रता समान रखने पर किसमें बुदबुदाहट अधिक होगी और क्यों?
उत्तर: परखनली A में, क्योंकि HCl एक प्रबल अम्ल है।
व्याख्या: प्रबल अम्ल हाइड्रोजन को तेजी से उत्पन्न करते हैं, जिससे अधिक बुदबुदाहट होती है।
Q11. ताज़े दूध का pH = 6 है। दही बनने पर pH में क्या परिवर्तन होगा?
उत्तर: pH कम हो जाएगा।
व्याख्या: लैक्टिक अम्ल बनने से अम्लीयता बढ़ती है।
Q12. एक ग्वाला ताज़े दूध में थोड़ा बेकिंग सोडा मिलाता है –
- (a) pH को 6 से बढ़ाकर थोड़ा क्षारीय बनाने के लिए।
- (b) क्षारीय दूध को दही बनने में अधिक समय लगता है।
व्याख्या: बेकिंग सोडा अम्ल को उदासीन कर देता है, जिससे खट्टा होने में विलंब होता है।
Q13. प्लास्टर ऑफ पेरिस को नमी-रोधी पात्र में क्यों रखा जाता है?
उत्तर: ताकि यह नमी सोखकर जम न जाए।
व्याख्या: नमी POP को जिप्सम में बदल देती है।
Q14. उदासीनीकरण अभिक्रिया क्या है? दो उदाहरण दीजिए।
उत्तर: अम्ल और क्षार की अभिक्रिया जिसमें लवण और जल बनते हैं।
उदाहरण: HCl + NaOH → NaCl + H₂O;
H₂SO₄ + KOH → K₂SO₄ + H₂O
व्याख्या: उदासीनीकरण अम्लीय और क्षारीय गुणों को समाप्त करता है।
Q15. धोने का सोडा और बेकिंग सोडा के दो-दो प्रमुख उपयोग लिखिए।
- धोने का सोडा: कठोर जल को कोमल बनाना, सफाई एजेंट।
- बेकिंग सोडा: एंटासिड, बेकिंग सामग्री।
व्याख्या: धोने का सोडा कैल्शियम/मैग्नीशियम आयन हटाता है; बेकिंग सोडा बेकिंग में CO₂ छोड़ता है और अम्ल को उदासीन करता है।