Q1. Why is magnesium ribbon cleaned before burning in air?
Answer: To remove the layer of magnesium oxide from its surface.
Explanation: Magnesium ribbon develops a layer of magnesium oxide on its surface which prevents it from burning properly, so it is cleaned by rubbing.
Q2. Write balanced equations for the following chemical reactions:
Answer:
(i) $$ H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl $$
(ii) $$ 3BaCl_2 + Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 3BaSO_4 + 2AlCl_3 $$
(iii) $$ 2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 $$
Explanation: In a balanced equation, the number of atoms of each element on both sides is equal, adhering to the law of conservation of mass.
Q3. Write balanced chemical equations with physical states for the following reactions:
Answer:
(i) $$ BaCl_2(aq) + Na_2SO_4(aq) \rightarrow 2NaCl(aq) + BaSO_4(s) $$
(ii) $$ NaOH(aq) + HCl(aq) \rightarrow NaCl(aq) + H_2O(l) $$
Explanation: Physical state symbols like (s), (l), (g), and (aq) add more information to the chemical equation about whether the substance is solid, liquid, gas, or aqueous.
Q4. A solution of substance ‘X’ is used for whitewashing.
Answer:
(i) X = Calcium hydroxide $$ Ca(OH)_2 $$
(ii) $$ Ca(OH)_2(aq) + CO_2(g) \rightarrow CaCO_3(s) + H_2O(l) $$
Explanation: Slaked lime reacts with carbon dioxide in air to form a thin layer of calcium carbonate which gives shine to whitewashed walls.
Q5. Why is the amount of gas collected in one test tube in Activity 1.7 double the amount in the other? Name the gas.
Answer: The gas is hydrogen, and its amount is double because of the 2:1 ratio in water decomposition.
Explanation: In electrolysis of water, $$ 2H_2 $$ and $$ O_2 $$ are formed in the molar ratio 2:1, hence the hydrogen gas volume is double the oxygen gas volume.
Q6. Why does the colour of copper sulphate solution change when an iron nail is dipped in it?
Answer: Due to displacement of copper by iron.
Explanation: Iron is more reactive than copper, so $$ Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu $$; the formation of FeSO₄ makes the blue colour fade.
Q7. Give an example of a double displacement reaction other than the one given in Activity 1.10.
Answer:
$$ Na_2CO_3(aq) + CaCl_2(aq) \rightarrow 2NaCl(aq) + CaCO_3(s) $$
Explanation: In this reaction, sodium and calcium ions exchange places to form sodium chloride and an insoluble precipitate of calcium carbonate.
Q8. Identify the substances that are oxidised and reduced in the following reactions:
Answer:
(i) $$ 4Na(s) + O_2(g) \rightarrow 2Na_2O(s) $$ — Oxidised: Na, Reduced: O₂
(ii) $$ CuO(s) + H_2(g) \rightarrow Cu(s) + H_2O(l) $$ — Oxidised: H₂, Reduced: CuO
Explanation: Oxidation is gain of oxygen, and reduction is loss of oxygen. In (i) Na gains oxygen and O₂ is reduced; in (ii) H₂ gains oxygen, and CuO loses oxygen.
NCERT Class 10 Science – Chapter 1: Chemical Reactions and Equations
Exercise Questions 1–20 (English Medium) – One-sentence Answer + Detailed Explanation
Q1. In the following reaction, which statement is incorrect?
$$ 2PbO(s) + C(s) \rightarrow 2Pb(s) + CO_2(g) $$
Answer: (b) Carbon dioxide is being oxidised.
Explanation: In this reaction, lead oxide is reduced to lead, and carbon is oxidised to CO₂. The CO₂ here is a final product, so it is neither oxidised nor reduced again.
Q2. $$ Fe_2O_3 + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 2Fe $$ – What type of reaction is this?
Answer: Displacement reaction.
Explanation: Aluminium, being more reactive than iron, displaces iron from iron(III) oxide to form aluminium oxide. This is also called the thermite reaction.
Q3. What happens when iron filings are added to dilute hydrochloric acid? Select the correct answer.
Answer: (a) Hydrogen gas and iron chloride are formed.
Explanation: $$ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 $$ – Iron displaces hydrogen from the acid, forming ferrous chloride and hydrogen gas.
Q4. What is a balanced chemical equation? Why should chemical equations be balanced?
Answer: A balanced equation has an equal number of atoms of each element on both sides.
Explanation: Balancing ensures the law of conservation of mass is obeyed – mass of reactants equals mass of products as no atoms are created or destroyed during a reaction.
Q5. Translate the following statements into chemical equations and balance them.
Answer:
(a) $$ N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 $$
(b) $$ 2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2 $$
(c) $$ Al_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3BaSO_4 $$
(d) $$ 2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2 $$
Explanation: Coefficients are adjusted to make the number of atoms of each element equal on both sides.
Q6. Balance the following chemical equations:
Answer:
(a) $$ 2HNO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O $$
(b) $$ 2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O $$
(c) $$ NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl + NaNO_3 $$
(d) $$ BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2HCl $$
Q7. Write balanced chemical equations for the following:
Answer:
(a) $$ Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O $$
(b) $$ Zn + 2AgNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2Ag $$
(c) $$ 2Al + 3CuCl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3Cu $$
(d) $$ BaCl_2 + K_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2KCl $$
Q8. For the reactions below, write the balanced chemical equation and state the type of reaction:
Answer:
(a) $$ 2KBr(aq) + BaI_2(aq) \rightarrow 2KI(aq) + BaBr_2(s) $$ – Double displacement
(b) $$ ZnCO_3(s) \rightarrow ZnO(s) + CO_2(g) $$ – Decomposition
(c) $$ H_2(g) + Cl_2(g) \rightarrow 2HCl(g) $$ – Combination
(d) $$ Mg(s) + 2HCl(aq) \rightarrow MgCl_2(aq) + H_2(g) $$ – Displacement
Q9. What do you mean by exothermic and endothermic reactions? Give examples.
Answer: Exothermic reactions release heat; endothermic reactions absorb heat.
Explanation: Example – Exothermic: $$ CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O + \text{heat} $$; Endothermic: $$ CaCO_3 \xrightarrow{\text{heat}} CaO + CO_2 $$
Q10. Why is respiration considered an exothermic reaction?
Answer: Because it releases energy from glucose breakdown.
Explanation: $$ C_6H_{12}O_6 + 6O_2 \rightarrow 6CO_2 + 6H_2O + \text{energy} $$ – This energy keeps the body functioning.
Q11. Why is decomposition reaction called the opposite of combination reaction? Give equations.
Answer: Decomposition breaks one reactant into simpler products, opposite to combination.
Explanation: Combination: $$ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O $$; Decomposition: $$ 2HgO \xrightarrow{\text{heat}} 2Hg + O_2 $$
Q12. Write one equation each for decomposition reactions where energy is supplied as heat, light, and electricity.
Answer:
Thermal: $$ CaCO_3 \xrightarrow{\text{heat}} CaO + CO_2 $$
Photolytic: $$ 2AgCl \xrightarrow{\text{sunlight}} 2Ag + Cl_2 $$
Electrolytic: $$ 2H_2O \xrightarrow{\text{electricity}} 2H_2 + O_2 $$
Q13. Write the difference between displacement and double displacement reactions with equations.
Answer: In displacement, one element replaces another; in double displacement, two compounds exchange ions.
Explanation: Displacement: $$ Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu $$; Double displacement: $$ BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2NaCl $$
Q14. Write the reaction for obtaining silver from silver nitrate solution using copper.
Answer: $$ Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag $$
Q15. What is a precipitation reaction? Explain with one example.
Answer: Reaction forming an insoluble solid from two aqueous solutions.
Explanation: $$ AgNO_3(aq) + NaCl(aq) \rightarrow AgCl(s) + NaNO_3(aq) $$ – AgCl is the precipitate formed.
Q16. Define oxidation and reduction on the basis of oxygen and give two examples each.
Answer: Oxidation – gain of oxygen; Reduction – loss of oxygen.
Explanation: Oxidation: $$ C + O_2 \rightarrow CO_2 $$, $$ 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO $$; Reduction: $$ CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O $$, $$ ZnO + C \rightarrow Zn + CO $$
Q17. A shiny brown element ‘X’ turns black when heated in air. Name ‘X’ and the black compound.
Answer: X = Copper (Cu), black compound = Copper(II) oxide (CuO).
Explanation: $$ 2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO $$
Q18. Why do we apply paint on iron articles?
Answer: To prevent rusting and corrosion.
Explanation: Paint forms a protective layer that prevents moisture and oxygen from reaching iron’s surface.
Q19. Why are oil and fat-containing food items flushed with nitrogen gas?
Answer: To prevent oxidation and rancidity.
Explanation: Nitrogen is inert and replaces oxygen inside the packet, slowing down the oxidative spoilage of oils/fats.
Q20. Define corrosion and rancidity with one example each.
Answer: Corrosion – slow destruction of metals; Rancidity – spoilage of food materials containing fat/oil.
Explanation: Example of corrosion: rusting of iron $$ (Fe \rightarrow Fe_2O_3\cdot xH_2O) $$; Example of rancidity: foul smell in old butter or ghee.
एनसीईआरटी कक्षा 10 विज्ञान – अध्याय 1: रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण
In-text एवं अभ्यास प्रश्न: संक्षिप्त उत्तर और विस्तृत व्याख्या
प्र1. वायु में जलाने से पहले मैग्नीशियम रिबन को साफ़ क्यों किया जाता है?
उत्तर: रिबन की सतह से मैग्नीशियम ऑक्साइड की परत हटाने के लिए।
व्याख्या: मैग्नीशियम रिबन की सतह पर मैग्नीशियम ऑक्साइड की परत जम जाती है जो इसके दहन को बाधित कर सकती है, इसलिए इसे रगड़कर साफ किया जाता है।
प्र2. निम्नलिखित रासायनिक अभिक्रियाओं के लिए संतुलित समीकरण लिखिए –
उत्तर:
(i) $$ H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl $$
(ii) $$ 3BaCl_2 + Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 3BaSO_4 + 2AlCl_3 $$
(iii) $$ 2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 $$
व्याख्या: संतुलित समीकरण में दोनों ओर प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान होती है, जिससे द्रव्यमान संरक्षण का नियम पूरा होता है।
प्र3. निम्नलिखित अभिक्रियाओं के लिए उनकी अवस्था के संकेतों के साथ संतुलित रासायनिक समीकरण लिखिए –
उत्तर:
(i) $$ BaCl_2(aq) + Na_2SO_4(aq) \rightarrow 2NaCl(aq) + BaSO_4(s) $$
(ii) $$ NaOH(aq) + HCl(aq) \rightarrow NaCl(aq) + H_2O(l) $$
व्याख्या: भौतिक अवस्था के संकेत जैसे (s), (l), (g), (aq) रासायनिक समीकरण को अधिक सूचनापूर्ण बनाते हैं और दर्शाते हैं कि कौन-सा पदार्थ ठोस, द्रव, गैस या जलीय है।
प्र4. किसी पदार्थ ‘X’ के विलयन का उपयोग सफ़ेदी करने के लिए होता है।
उत्तर:
(i) X = कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड $$ Ca(OH)_2 $$
(ii) $$ Ca(OH)_2(aq) + CO_2(g) \rightarrow CaCO_3(s) + H_2O(l) $$
व्याख्या: बुझे हुए चूने का उपयोग सफ़ेदी में किया जाता है और यह वायु में कार्बन डाइऑक्साइड से प्रतिक्रिया कर कैल्शियम कार्बोनेट बनाता है, जो सफ़ेदी की परत को चमक देता है।
प्र5. क्रियाकलाप 1.7 में एक परखनली में एकत्रित गैस की मात्रा दूसरी से दोगुनी क्यों है? उस गैस का नाम बताइए।
उत्तर: गैस हाइड्रोजन है और इसकी मात्रा ऑक्सीजन की तुलना में दोगुनी बनती है।
व्याख्या: जल के विद्युत अपघटन में $$ 2H_2 $$ और $$ O_2 $$ गैस बनती है, मोल अनुपात 2:1 होने से हाइड्रोजन का आयतन ऑक्सीजन से दोगुना होता है।
प्र6. जब लोहे की कील को कॉपर सल्फेट के विलयन में डुबोया जाता है तो विलयन का रंग क्यों बदल जाता है?
उत्तर: लोहे द्वारा कॉपर का विस्थापन होने से।
व्याख्या: $$ Fe $$, $$ Cu $$ से अधिक सक्रिय होता है, इसलिए $$ Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu $$ अभिक्रिया होती है, जिससे नीला रंग फीका पड़ जाता है।
प्र7. क्रियाकलाप 1.10 से भिन्न द्विविस्थापन अभिक्रिया का एक उदाहरण दीजिए।
उत्तर:
$$ Na_2CO_3(aq) + CaCl_2(aq) \rightarrow 2NaCl(aq) + CaCO_3(s) $$
व्याख्या: इसमें सोडियम और कैल्शियम के आयन आपस में अदल-बदल होते हैं और अघुलनशील $$ CaCO_3 $$ अवक्षेप बनता है, जो द्विविस्थापन अभिक्रिया है।
प्र8. निम्न अभिक्रियाओं में उपचयित तथा अपचयित पदार्थों की पहचान कीजिए –
उत्तर:
(i) $$ 4Na(s) + O_2(g) \rightarrow 2Na_2O(s) $$ — उपचयित: Na, अपचयित: O₂
(ii) $$ CuO(s) + H_2(g) \rightarrow Cu(s) + H_2O(l) $$ — उपचयित: H₂, अपचयित: CuO
व्याख्या: उपचयन में ऑक्सीजन का योग और अपचयन में ऑक्सीजन का ह्रास होता है। पहले मामले में Na ऑक्सीजन ग्रहण कर रहा है और O₂ का ह्रास हो रहा है; दूसरे में H₂ ऑक्सीजन ग्रहण कर रहा है और CuO से ऑक्सीजन निकल रही है।
एनसीईआरटी कक्षा 10 विज्ञान – अध्याय 1: रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण
अभ्यास प्रश्न 1 से 20: एक वाक्य उत्तर + विस्तृत व्याख्या, समीकरण LaTeX में
प्र1. नीचे दी गई अभिक्रिया के संबंध में कौन सा कथन असत्य है?
$$ 2PbO(s) + C(s) \rightarrow 2Pb(s) + CO_2(g) $$
उत्तर: (b) कार्बन डाइऑक्साइड उपचयित हो रहा है।
व्याख्या: यहाँ PbO का अपचयन होकर Pb बनता है और C का उपचयन होकर CO₂ बनती है; CO₂ अंतिम उत्पाद है, इसका "उपचयन" नहीं हो रहा है।
प्र2. $$ Fe_2O_3 + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 2Fe $$ — यह अभिक्रिया किस प्रकार की है?
उत्तर: यह विस्थापन अभिक्रिया है।
व्याख्या: अधिक सक्रिय धातु Al, Fe₂O₃ से Fe को विस्थापित करता है; इसे थर्माइट अभिक्रिया भी कहते हैं।
प्र3. लौह-चूर्ण पर तनु HCl डालने से क्या होता है?
उत्तर: हाइड्रोजन गैस और आयरन क्लोराइड बनता है।
व्याख्या: $$ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 $$ यहाँ Fe, H को विस्थापित कर गैस के रूप में मुक्त कर देता है।
प्र4. संतुलित रासायनिक समीकरण क्या है? क्यों आवश्यक है?
उत्तर: जिसमें दोनों पक्षों पर प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान हो।
व्याख्या: द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार किसी भी रासायनिक अभिक्रिया में परमाणुओं की कुल संख्या स्थिर रहती है।
प्र5. कथनों को समीकरण में बदलकर संतुलित कीजिए:
उत्तर:
(a) $$ N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 $$
(b) $$ 2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2 $$
(c) $$ Al_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3BaSO_4 $$
(d) $$ 2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2 $$
व्याख्या: गुणांकों को इस प्रकार चुना गया है कि दोनों तरफ परमाणुओं की संख्या समान हो।
प्र6. निम्न समीकरण संतुलित कीजिए:
उत्तर:
(a) $$ 2HNO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O $$
(b) $$ 2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O $$
(c) $$ NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl + NaNO_3 $$
(d) $$ BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2HCl $$
प्र7. संतुलित समीकरण:
उत्तर:
(a) $$ Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O $$
(b) $$ Zn + 2AgNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2Ag $$
(c) $$ 2Al + 3CuCl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3Cu $$
(d) $$ BaCl_2 + K_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2KCl $$
प्र8. प्रकार सहित संतुलित समीकरण:
उत्तर:
(a) $$ 2KBr(aq) + BaI_2(aq) \rightarrow 2KI(aq) + BaBr_2(s) $$ (द्विविस्थापन)
(b) $$ ZnCO_3(s) \rightarrow ZnO(s) + CO_2(g) $$ (वियोजन)
(c) $$ H_2(g) + Cl_2(g) \rightarrow 2HCl(g) $$ (संयोजन)
(d) $$ Mg(s) + 2HCl(aq) \rightarrow MgCl_2(aq) + H_2(g) $$ (विस्थापन)
प्र9. ऊष्माक्षेपी व ऊष्माशोषी अभिक्रिया का अर्थ व उदाहरण।
उत्तर: ऊष्माक्षेपी में ऊष्मा निकलती है, ऊष्माशोषी में ऊष्मा अवशोषित होती है।
व्याख्या: उदाहरण — ऊष्माक्षेपी: $$ CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O + \text{Heat} $$ ऊष्माशोषी: $$ CaCO_3 \xrightarrow{\text{Heat}} CaO + CO_2 $$
प्र10. श्वसन को ऊष्माक्षेपी क्यों कहते हैं?
उत्तर: इसमें ग्लूकोज टूटने पर ऊर्जा निकलती है।
व्याख्या: $$ C_6H_{12}O_6 + 6O_2 \rightarrow 6CO_2 + 6H_2O + \text{Energy} $$ यह ऊर्जा जीवित प्राणियों के कार्यों में प्रयोग होती है।
प्र11. वियोजन अभिक्रिया संयोजन के विपरीत क्यों है?
उत्तर: संयोजन में कई अभिकारक एक उत्पाद बनाते हैं, वियोजन में एक अभिकारक कई उत्पाद देता है।
व्याख्या: संयोजन: $$ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O $$ वियोजन: $$ 2HgO \xrightarrow{\text{Heat}} 2Hg + O_2 $$
प्र12. ऊष्मा, प्रकाश, विद्युत से वियोजन के उदाहरण।
उत्तर: ऊष्मीय: $$ CaCO_3 \xrightarrow{\text{Heat}} CaO + CO_2 $$ प्रकाशीय: $$ 2AgCl \xrightarrow{\text{Sunlight}} 2Ag + Cl_2 $$ वैद्युतिक: $$ 2H_2O \xrightarrow{\text{Electricity}} 2H_2 + O_2 $$
प्र13. विस्थापन व द्विविस्थापन में अंतर एवं समीकरण।
उत्तर: विस्थापन में एक तत्व दूसरे को हटाता है; द्विविस्थापन में दो यौगिक आयन बदलते हैं।
व्याख्या: विस्थापन: $$ Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu $$ द्विविस्थापन: $$ BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2NaCl $$
प्र14. सिल्वर नाइट्रेट से सिल्वर को कॉपर द्वारा विस्थापन।
उत्तर: $$ Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag $$
प्र15. अवक्षेपण अभिक्रिया क्या है? उदाहरण।
उत्तर: दो विलयन मिलने पर अघुलनशील ठोस बनना।
व्याख्या: $$ AgNO_3(aq) + NaCl(aq) \rightarrow AgCl(s) + NaNO_3(aq) $$ यहाँ AgCl का अवक्षेप बनता है।
प्र16. उपचयन व अपचयन (ऑक्सीजन आधारित) की व्याख्या व उदाहरण।
उत्तर: उपचयन = ऑक्सीजन का योग; अपचयन = ऑक्सीजन का ह्रास।
व्याख्या: उपचयन: $$ C + O_2 \rightarrow CO_2 $$, $$ 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO $$ अपचयन: $$ CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O $$, $$ ZnO + C \rightarrow Zn + CO $$
प्र17. भूरे चमकदार 'X' को गर्म करने पर काला क्यों होता है?
उत्तर: X = तांबा (Cu), काला यौगिक = कॉपर ऑक्साइड (CuO)।
व्याख्या: $$ 2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO $$
प्र18. लोहे की वस्तुओं को पेंट क्यों करते हैं?
उत्तर: जंग लगने से बचाने के लिए।
व्याख्या: पेंट हवा और नमी को लोहे की सतह तक पहुँचने से रोकता है जिससे संक्षारण रुकता है।
प्र19. तेल/वसा युक्त खाद्य को नाइट्रोजन में पैक क्यों करते हैं?
उत्तर: ऑक्सीकरण से बचाने के लिए।
व्याख्या: नाइट्रोजन निष्क्रिय गैस है, जो तेल/वसा के ऑक्सीकरण को रोककर उन्हें लंबे समय तक ताज़ा रखती है।
प्र20. संक्षारण व विकृतगंधिता की परिभाषा व उदाहरण।
उत्तर: संक्षारण = धातु का क्षय; विकृतगंधिता = वसा/तेल का स्वाद और गंध बिगड़ना।
व्याख्या: संक्षारण उदाहरण: लोहे पर जंग $$ (Fe \rightarrow Fe_2O_3.xH_2O) $$; विकृतगंधिता उदाहरण: बासी घी की दुर्गंध।